题目内容
A、B、C、D代表4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是 ，该元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是 ．
（2）B为元素周期表中的29号元素，常与H2O、NH3等形成配合物．
B的无水硫酸盐晶体呈 色，向盛有B的硫酸盐 水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成 ，继续添加氨水，沉淀溶解得到 ，写出后一步反应的离子方程式 ．
（3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C的最高价氧化物的水化物的化学式为 ．
（4）A元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与29号元素的单质反应的离子方程式是 ．
（5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，A的最低价氢化物与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为 ．
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是
（2）B为元素周期表中的29号元素，常与H2O、NH3等形成配合物．
B的无水硫酸盐晶体呈
（3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C的最高价氧化物的水化物的化学式为
（4）A元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与29号元素的单质反应的离子方程式是
（5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，A的最低价氢化物与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，则A为N元素；原子核外没有运动状态相同的电子，核外有几个电子就要几种不同运动状态的电子；N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素；
（2）B为元素周期表中的29号元素，为Cu元素，无水硫酸铜晶体呈白色，向硫酸铜溶液中里逐滴加入氨水，首先生成氢氧化铜，继续添加氨水，沉淀溶解得到四氨合铜络离子；
（3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则C为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸；
（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水；
（5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，则D为O元素，A的最低价氢化物（氨气）与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，应是氨气与过氧化氢反应生成氮气与水．
（2）B为元素周期表中的29号元素，为Cu元素，无水硫酸铜晶体呈白色，向硫酸铜溶液中里逐滴加入氨水，首先生成氢氧化铜，继续添加氨水，沉淀溶解得到四氨合铜络离子；
（3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则C为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸；
（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水；
（5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，则D为O元素，A的最低价氢化物（氨气）与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，应是氨气与过氧化氢反应生成氮气与水．
解答：
解：（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，则A为N元素；
原子核外没有运动状态相同的电子，N原子核外有7种不同运动状态的电子；
N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，
故答案为：氮；7；N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低；
（2）B为元素周期表中的29号元素，为Cu元素，无水硫酸铜晶体呈白色色，向硫酸铜溶液中里逐滴加入氨水，首先生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到四氨合铜络离子，溶液呈深蓝色，后一步反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：白；蓝色絮状沉淀；深绿色溶液；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则C为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸，其化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，则D为O元素，A的最低价氢化物（氨气）与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，应是氨气与过氧化氢反应生成氮气与水，该反应方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O，
故答案为：2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
原子核外没有运动状态相同的电子，N原子核外有7种不同运动状态的电子；
N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，
故答案为：氮；7；N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低；
（2）B为元素周期表中的29号元素，为Cu元素，无水硫酸铜晶体呈白色色，向硫酸铜溶液中里逐滴加入氨水，首先生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到四氨合铜络离子，溶液呈深蓝色，后一步反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：白；蓝色絮状沉淀；深绿色溶液；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则C为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸，其化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，则D为O元素，A的最低价氢化物（氨气）与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，应是氨气与过氧化氢反应生成氮气与水，该反应方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O，
故答案为：2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对物质结构的考查，涉及核外电子移动状态、电离能、配合物、元素化合物性质等，难度不大，注意掌握中学常见配合物．
练习册系列答案
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少量下列物质中，不能通过化合反应得到的是（ ）
①FeS②Fe3O4③FeBr2④FeCl3⑤Fe（OH）3⑥Fe（OH）2 ⑦Mg3N2 ⑧Al2S3 ⑨CaC2（俗称电石）
①FeS②Fe3O4③FeBr2④FeCl3⑤Fe（OH）3⑥Fe（OH）2 ⑦Mg3N2 ⑧Al2S3 ⑨CaC2（俗称电石）
| A、①③⑤ | B、③⑤⑥ |
| C、③⑤⑥⑨ | D、⑥⑨ |
碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素．①14Cu2++5FeS2+12H2O═7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42-②Mn2++S2O82-+H2O-MnO4-+SO42-+H+对上述两个反应判断正确的是（ ）
| A、①②反应中SO42-都是氧化产物 |
| B、两个反应中电子转移数目都是10mol |
| C、①反应中的硫元素既被氧化又被还原 |
| D、氧化性：MnO4-＞S2O82- |
下列装置能达到实验目的是（ ）
| A、①②③ | B、①④ | C、③④ | D、④ |