题目内容

20．下表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表某一元素．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
1 ①       
2    ② ③ ④⑤ 
3 ⑥  ⑦ ⑧  ⑨⑩ 
（1）地壳中含量最多的金属元素是（填序号）⑦．
（2）表中非金属性最强的元素原子半径＜④（填“＞”或“＜”）．其离子的结构示意图为：．
（3）NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用化学方程式表达）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
（4）③的气态氢化物与⑩的气体氢化物反应，得到白色晶体M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键．
（5）可以验证⑨、⑩非金属性强弱的实验是bc．（填序号）
a．比较它们的单质的硬度和熔点
b．比较相同条件下，它们的单质分别与H2反应飞难易
c．相同条件下，它们的单质分别与铁粉反应，并验证产物中铁元素价态
d．比较它们氢化物水溶液的酸性强弱
（6）如图是由①和②两种元素原子构成的几种分子的球棍模型．

其中，元素②含量最高的是E（填标号，下同）；分子中不含双键，但却可以发生加成反应的是E；二氯代物种类最多的是D．

分析 根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl，
（1）根据地壳中金属元素的分布答题；
（2）根据元素周期律，同周期从左向右非金属性增强，从上向下非金属性减弱，表中非金属性最强的元素是F；
（3）玻璃中含有二氧化硅成分，能与NaOH溶液反应；
（4）③的气态氢化物与⑩的气体氢化物反应，得到白色晶体M为氯化铵，是离子化合物；
（5）元素的非金属性越强，其单质与H2反应越容易，单质的氧化性越强，与单质的硬度和熔点以及氢化物水溶液的酸性强弱无关；
（6）根据图可知，由C、H元素组成的几种分子A为CH4，B为CH3CH3，C为CH2=CH2，D为CH3CH2CH3，E为C6H6，据此答题；

解答 解：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl，
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，序号为⑦，
故答案为：⑦；
（2）根据元素周期律，同周期从左向右非金属性增强，从上向下非金属性减弱，表中非金属性最强的元素是F，F半径小于O，F-的结构示意图为，
故答案为：＜；；
（3）玻璃中含有二氧化硅成分，能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，
故答案为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；
（4）③的气态氢化物与⑩的气体氢化物反应，得到白色晶体M为氯化铵，是离子化合物，中含有的化学键类型为离子键和共价键，
故答案为：离子键和共价键；
（5）元素的非金属性越强，其单质与H2反应越容易，单质的氧化性越强，氧化性强，可以将铁氧化成高价，与单质的硬度和熔点以及氢化物水溶液的酸性强弱无关，
故选bc；
（6）根据图可知，由C、H元素组成的几种分子A为CH4，B为CH3CH3，C为CH2=CH2，D为CH3CH2CH3，E为C6H6，根据化学式中C、H个数比可知，C含量最高的是C6H6；分子中不含双键，但却可以发生加成反应的是C6H6，二氯代物种类最多的是CH3CH2CH3，有四种，
故答案为：E；E；D．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据元素周期表结构及元素位置推断元素，再结合物质性质分析解答，注意二氧化硅的性质的应用及有机基础知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图1甲）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择氢氧化钠溶液（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）为克服图1甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图2所示．

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
沉淀完全时的pH9.04.0511
①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固体
②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
③若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是Fe（OH）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．
11．某酸性介质的甲醇微生物电池，是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．下列叙述正确的是（　　）
A．电子从Y电极流向X电极
B．02在Y电极上发生氧化反应
C．X电极的电极反应为：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
D．若1mol电子在导线中通过，则有2mol的H+通过质子交换膜
8．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．铝粉与MnO2高温条件下反应B．碳不完全燃烧产生CO
C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合D．盐酸与氢氧化钠溶液反应
15．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（　　）
A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．稀硫酸和大理石反应制取CO2
C．浓硝酸与铜反应制取NO2D．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2
5．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
A．某物质的水溶液PH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
12．很多气体物质可以用适当的试纸来检验，下列检验气体所用的试纸与所呈现的现象符合的是（　　）
A．Cl2-湿润的KI淀粉试纸-红色B．NH3-湿润的蓝色石蕊试纸-红色
C．NH3-湿润的PH试纸-红色D．NO2-湿润的KI淀粉试纸-蓝色
9．根据要求填空：
（1）写出下列有机物的键线式：  
（2）写出有机物的名称2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
（3）写出下列原子团的电子式：①甲基 ②氢氧根离子
（4）有机物K用于合成高分子材料，K可由水解制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式．
10．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述不正确的是③（填序号，下同）；
①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①盐酸中c（H+）的浓度更大  ②Cl-有催化作用  ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反应变慢）   ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
①加入某种催化剂； ②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；  ⑤升高温度； ⑥加入少量CuSO4溶液．以上方案不合理的有②④；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

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