题目内容
（15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________。
（2） 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是______________．______________。
（3） 通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为____________（写化学式）。
【答案】
（1） 
SO2＋N aOH===NaHSO3
（2） 提高铁元素的浸出率 抑制Fe3＋水解
（3） Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ Cl2．HCl
【解析】（1）平衡常数是指在一定条件下可逆反应达到平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值。所以该反应的平衡常数表达式为。过量的SO2与NaOH溶液反应生成物是酸式盐，方程式为SO2＋NaOH===NaHSO3。
（2）因为Fe3＋在溶液中易水解，所以为了抑制水解需要加入盐酸。因为溶液中可能会生成Fe2＋，所以为了抑制其生成，需要加入氧化剂氯气，方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。
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2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是
、
。
转化为
的反应为
，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的
溶液反应的化学方程式为
