题目内容
（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验的理论依据是_____________________________________；
写出选用试剂分别为：A____________，B__________，C____________；
其中装置B中所盛试剂的作用为_____________________________________；
C中反应的离子方程式为____________________________________________；
(2)乙同学的实验理论依据是______________________________________；
写出A处的离子方程式：___________________________________________；
B处的现象 ，C处药品的作用 。
(1)较强酸制较弱酸 CaCO3或碳酸钠（合理即可）饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 ；除去CO2中的HCl气体 
＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-或＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2
(2)非金属性强的单质可置换非金属性较较弱的非金属单，或氧化剂氧化性强于氧化产物（合理即可） 2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2 变蓝 吸收尾气（防止污染）
解析:（1）因为较强的酸，可以制备较弱的酸。而非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。所以可利用盐酸和碳酸盐反应生成CO2，将CO2通入到硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀即可以完成实验。因为盐酸具有挥发性，为了排出HCl的干扰，需要除去CO2气体中混有的HCl气体。
（2）因为活泼的非金属单质可以将比它不活泼的非金属元素从其盐溶液中给置换出来。高锰酸钾将浓盐酸氧化生成氯气，氯气将溴化钠中的溴离子氧化产生单质溴。产生的单质溴可以氧化碘化钾中的碘离子生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色。因为卤素单质均有毒，所以需要进行尾气处理，防止污染空气。
