T℃时.将5 mol A和7 mol B气体通入体积为10 L的密闭容器中.反应过程中A.B.C浓度变化如下图1所示.若保持其他条件不变.温度分别为T1和T2时.B的体积分数与时间的关系如下图2所示: 则下列结论正确的是( ) A．T℃时.将4 mol A,4 mol B和2 mol C气体通入体积为10 L的密闭容器中.达到平衡时.C的浓度为0.4 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

T℃时，将5 mol A和7 mol B气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，反应过程中A、B、C浓度变化如下图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如下图2所示：

则下列结论正确的是(　　)

A．T℃时，将4 mol A,4 mol B和2 mol C气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L^－1

B．保持其他条件不变，在(t₁＋10) min时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动

C．保持其他条件不变，在(t₁＋10) min时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大

A　[由图1可知反应为A＋3B2C，由图2可知T₁>T₂，升高温度，B的体积分数增大，则正反应放热，即A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0。加入催化剂平衡不移动；温度和体积不变时通入惰性气体，平衡不移动；升高温度A的转化率减小。]

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根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是 (　　)

①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色　②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去

A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2

C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2

1)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______________________________________________________。

(2)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式：____________________________________________。

(3)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入明矾［KAl(SO₄)₂·12H₂O］至溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：_________________________________________。

在以上溶液中继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________。

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol^－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂

D．降低温度同时增大压强

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是(　　)

A．m>n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

对于可逆反应：2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g)(正反应为吸热反应)，下列图象正确的是(　　)

A．①② B．②④ C．①④ D．②③

取五等份NO₂ ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＜0

反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(　　)

A．①② B．①④ C．②③ D．②④

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　)

A．0.1 mol·L^－1 pH＝7.82的NH₄HCO₃溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合：

[c(NH)＋c(H^＋)]＞[c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)]

C．0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

D．0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液与0.1 mol·L^－1 NaHS溶液等体积混合：

2c(Na^＋)－3c(S²^－)＝3c(HS^－)＋3c(H₂S)

已知：

甲醇脱水反应

2CH3OHg)===CH3OCH3g)＋H2Og)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应

2CH3OHg)===C2H4g)＋2H2Og)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇异构化反应

C2H5OHg)===CH3OCH3g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4g)＋H2Og)===C2H5OHg)的ΔH＝________kJ·mol－1。

2)[2012·广东理综，314)]碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

该电池反应为：2Lis)＋I2s)===2Lis)　ΔH

已知：4Lis)＋O2g)===2Li2Os)　ΔH1

4LiIs)＋O2g)===2I2s)＋2Li2Os)　ΔH2

则电池反应的ΔH＝________。