题目内容

（15分）500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过

程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）反应10 min至15 min，

O2的平均反应速率为        mol·(L·min)-1，比反应开始时前10 min速率　　　　，可能的原

因是　　　　　　　。

（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了　　　　　　　使得平衡向　　　　　

方向移动，达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。

 

【答案】

（1）0.015  mol·(L·min)-1，快，使用了催化剂。（2）补充氧气，正方向进行。

【解析】（1）根据图像可知，10 min至15 min内氧气的物质的量变化了0.15mol，则反应速率是；根据曲线的斜率可知，反应速率变快了。而反应物的浓度是减小的，说明反应使用了催化剂。

（2）反应进行至25min时，氧气的浓度变大，三氧化硫的浓度逐渐增大，SO2的浓度逐渐减小，说明改变的条件是增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动。

 

练习册系列答案
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500 ℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)反应10 min至15 min，O2的平均反应速率为____________mol·(L·min)-1，比反应开始时前10 min速率____________(填“快”或“慢”)，可能的原因是___________________。

(2)从曲线变化可以看出，反应进行至25 min时，采取了____________ (填采取的措施)使得平衡向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。
在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。

(1)500 ℃时，将a mol SO2与b mol O2以3∶2通入固定容积为5 L的密闭容器中，

①反应进行至10 min时，测得n(SO2)=8 mol，n(SO3)=4 mol，则b=____________ mol。

②10 min内平均速率v(SO2)=___________。

③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时SO2的转化率为α1=___________。

(2)当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与(1)相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率α2与(1)中转化率α1的关系是α2__________α1(填“=”“＞”或“＜”)。

（15分）500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过
程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）反应10 min至15 min，
O2的平均反应速率为       mol·(L·min)-1，比反应开始时前10 min速率　　　　，可能的原
因是　　　　　　　。

（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了　　　　　　　使得平衡向　　　　　
方向移动，达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。
在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；正反应放热。
（1）500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。
①反应进行至10min时，测得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，则b＝_______mol。
②10min内平均速率v(SO2)＝____。
③反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时c(SO3)＝______，SO2的转化率α1 (SO2)＝_____。
（2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率与（1）中转化率的关系是___________（填＝、＞或＜）

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