钠是一种重要的金属．下列关于钠的描述不正确的是( ) A.硬度较小B.与冷水剧烈反应C.密度比水小D.在氧气中燃烧生成白色固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

钠是一种重要的金属．下列关于钠的描述不正确的是（　　）

A、硬度较小

B、与冷水剧烈反应

C、密度比水小

D、在氧气中燃烧生成白色固体

分析：钠的密度小于水，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，硬度较小，被氧化氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠．

解答：解：A．钠的硬度较小，能用小刀切割，故A正确；
B．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故B正确；
C．钠的密度小于水，能浮在水面上，故C正确；
D．钠在空气中被氧化生成白色固体，在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了钠的性质，根据钠的性质确定钠的贮存方法，以钠为例了解碱金属族元素、化合物性质，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

；

SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

．
（2）滤渣A的主要成分为

Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈

；滤渣A的用途是

作炼铁的原料（或作生产硅酸盐产品的原料）

（只写一种）；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是

引流

．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是

将NaAlO₂完全转化为Al（OH）₃

．
（4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用

（填编号）．理由是

铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO₂，原料利用率低，而稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低，但铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H₂对空气无污染

．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸．

(11分) 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：(1)铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na₂SiO₃＋2NaAlO₂＋2H₂O===Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH
回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：_____________________
(2)滤渣A的主要成分为____________；滤渣A的用途是____________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．
(3)在工艺流程第三步中，选用过量二氧化碳作酸化剂的原因是(只用离子方程式表示)
_________________________________________________________________
(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用____________(填编号)．
A．浓硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸

(11分) 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：(1)铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；

(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na₂SiO₃＋2NaAlO₂＋2H₂O===Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH

回答下列问题：

(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：_____________________

(2)滤渣A的主要成分为____________；滤渣A的用途是____________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．

(3)在工艺流程第三步中，选用过量二氧化碳作酸化剂的原因是(只用离子方程式表示)

_________________________________________________________________

(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用____________(填编号)．

A．浓硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸

（1）镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni³⁺的电子排布式为，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为。

（2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]²⁺ 等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子。

（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m^－(含B、O、H三种元素)

的球棍模型如右图所示，在X^m^－中，硼原子轨道的杂化类型有；

m＝________(填数字)。

（4）Cu₂O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu₂O的密度

为__________g·cm^－³(用N_A表示阿伏加德罗常数的数值)。

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