Question

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、PbO2是得电子的，作正极，错误；B、Pb作负极，电极反应式：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓，正确；C、PbO2得电子，被还原，错误；D、电池放电时，硫酸被消耗，酸性减弱，错误。

考点：考查原电池的工作原理和电极反应式的书写。