题目内容

实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+，某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

A、该原电池的正极反应是Zn-2e-＝Zn2+

B、Pt电极表面生成大量气泡

C、生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

D、左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

D

【解析】

试题分析：A、原电池中负极失去电子，正极得到电子，反应中锌被氧化，则负极是锌，电极反应式为Zn-2e-＝Zn2+，A错误；B、Pt是正极，溶液中的铁离子得到电子转化为亚铁离子，B错误；C、原电池中阳离子向正极移动，因此亚铁离子不可能通过盐桥进入硫酸锌溶液中，C错误；D、随着铁离子的消耗，左烧杯中溶液的红色逐渐褪去，D正确，答案选D。

考点：考查原电池原理的应用

练习册系列答案
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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A．上图表示反应①中的能量变化

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) Δ?H＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是

A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B．在t℃时, Ksp(AgBr) =4.9×10-13

C．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816

D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

（9分）某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：

（1）步骤②发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为 。

（2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为 。

（3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c，硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是 。（用含a，b，c的表示式）。

利用100ml 0.5mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol·L-1的溶液，下列操作正确的是

A、将该Na2CO3 溶液转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

B、将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150ml蒸馏水加入，搅拌

C、将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌

D、将该Na2CO3 溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

A、C CuO FeO B、（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl

C、Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 D、AgNO3 KNO3 Na2CO3

运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：

①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

②P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为

A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1

B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1

C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1

D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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