Question

【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

（1）海水淡化的方法有蒸馏法、________________________(填1种方法)。

（2）海水中制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为____。

（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

___Br2＋___Na2CO3===___NaBrO3＋___ ________＋___ ________

（4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

已知：常温下0.010 mol·L－1金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mn(OH)2	8.3	9.8
Mg(OH)2	9.6	11.1

①步骤②中需控制pH＝9.8，其目的是_____________。

②NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和一种能参与大气循环的物质。除去0.2 mol CO(NH2)2时消耗NaClO ________g。

Answer 1

【答案】电渗析法(或离子交换法) Cl－＋H2OClO－＋H2↑ 3 3 1 5 NaBr 3 CO2↑ 除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋杂质，使之完全生成沉淀而除去 44.7

【解析】

（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析发和离子交换法；

（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

（3）Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，根据化合价升降守恒配平方程式；

（4）盐卤加水溶解，加NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH调节溶液的pH为9.8，使Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀，过滤后，滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤可得到氯化镁的晶体，在HCl氛围中加热可得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁的可制取单质镁，以此解答。

（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析发和离子交换法；

（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl－＋H2OClO－＋H2↑；

（3）Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，根据化合价升降守恒配平后反应的方程式为：3Br2＋3Na2CO3=NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；

（4）①步骤②中加入NaOH调节溶液的pH为9.8，可使除Mg2+以外的所有金属离子均成为沉淀，以便过滤除去；

②NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和一种能参与大气循环的物质，反应的方程式为：3NaClO+ CO(NH2)2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O，因此除去0.2 mol CO(NH2)2时消耗NaClO的物质的量为0.6mol，其质量为0.6mol×74.5g/mol=44.7g。