题目内容
【题目】我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。LiZnAs 是研究铁基超导材料的重要前体。
(1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_____。
(2)AsF3 分子的空间构型为_____，As 原子的杂化轨道类型为_____。
(3)CO 分子内因配位键的存在，使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合， 导致 CO 有剧毒。1mol[Zn(CN)4]2-离子内含有的共价键的数目为_____，配原子为_____。
(4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，将纯粹的 NiO 晶体在空气中加热，使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后， 每个晶胞内 O2-的数目和位置均未发生变化，镍离子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位（如图所示）。化学式为 NiO 的某镍氧化物晶体，阳离子的平均配位数为__________，阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比____________（填“增大”“减小”或“不变””，写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式________示例：Fe3O4 写作 Fe2+Fe23+O4）。
(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆 积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙（如下左图所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆积，Li 和 As 分别填充在 Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三个截面上 Zn 和 Li 按下图所示分布：请在下图 As 原子所在的截面上用“Δ”补画出 As 原子的位置，______________并说明 a=__________。
【答案】Li＜Zn＜As 三角锥 sp3 16NA C 6 减小 Ni2+3Ni3+4O9 
或
0.25（ 或 0.75）
【解析】
（1）锂是活泼金属、锌是较活泼的金属，砷是非金属，失电子能力减弱，得电子能力增强，电负性增强，LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为Li＜Zn＜As。
故答案为：Li＜Zn＜As
（2）AsF3 分子，价层电子对=3+
=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥，As 原子的杂化轨道类型为sp3。
故答案为：三角锥；sp3；
（3）CO 分子内因配位键的存在，使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合， 导致 CO 有剧毒。1mol[Zn(CN)4]2-离子内共价键：C与N之间是叁键、Zn与C之间是配位键，含有的共价键的数目为（3×4+4）NA= 16NA， C 原子上的电子云密度较高，配原子为C。
故答案为： 16NA；C；
（4）纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同，阳离子的上下、前后、左右有6个阴离子，阳离子的平均配位数为6；部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后，阳离子减少，阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比减小；
根据化合价代数和等于0，结合晶胞结构，能体现镍元素化合价的该晶体的化学式Ni2+3Ni3+4O9；。
故答案为：6；减小；Ni2+3Ni3+4O9；
（5）结合在 a=0，0.5 和 1 三个截面上 Zn 和 Li 按下图所示分布：
，在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆积，Li 填充在 Zn 原子围成的八面体空隙，而 As 填充在 Zn 原子围成的四面体空隙中， As 原子所在的截面即 a=0.25（ 或 0.75）的截面上用“Δ”画出 As 原子的位置，如图：
或
。
故答案为：或 ；0.25（ 或 0.75）。
【题目】氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
(1) 配平离子方程式：______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。
(2)用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在_______________中，判断滴定终点的现象是_______。
(3)下列操作会导致测定结果偏高的是_________。
A. 盛装未知浓液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
B. 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
C. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
(4) 根据下表测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为___mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为___mol/L（数据精确到0.1）。
试验编号 | 待测NaHSO3溶液的体积/ mL | KMnO4溶液体积/ mL |
1 | 20.00 | 15.98 |
2 | 20.00 | 17.00 |
3 | 20.00 | 16.02 |
【题目】下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
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A.测定一定时间内生成 H2的反应速率 | B.可以进行中和热的测定实验 | C.比较温度对化学反应速率的影响 | D.比较Cu2+、Fe3+对 H2O2分解速率的影响 |
A.AB.BC.CD.D