Question

（2010?潍坊一模）某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质）进行如下实验：
黑色固体

水

①

溶解

②

过滤

③

固体灼烧
（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是

玻璃棒

．
（2）将灼烧后的固体移人试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO₂，它在该反应中作用为

催化剂

，写出该反应的化学方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．MnO₂有一定的氧化性，请写出一个MnO₂作氧化剂的反应的化学方程式

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O

．
（3）验证步骤②的滤液中含有NH₄⁺，下面是某一实验方案记录片断．请填写下列空白：
实验过程：

取②的滤液适量于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热

；
实验现象：有刺激性气味的气体产生．写出该实验中反应的离子方程式

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据溶解、过滤、蒸发实验用到的仪器来回答；
（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气，二氧化锰作氧化剂时，锰元素化合价会降低；
（3）铵根离子的检验依据：铵根和氢氧根离子在加热的条件下生成碱性气体氨气．

解答：解：（1）上述三步操作分别是溶解、过滤、蒸发，该三种实验用到的仪器时玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气，方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，二氧化锰的作用是催化剂，在实验室制氯气时，二氧化锰起到的作用是做氧化剂，
即MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，故答案为：催化剂；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O；
（3）铵根离子的检验依据：铵根和氢氧根离子在加热的条件下生成碱性气体氨气，操作为：取②的滤液适量于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热，原理方程式为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案为：取②的滤液适量于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

点评：本题考查物质的分离提纯，常见物质的分离方法和提纯是现在考试的重点和热点，熟悉实验基本知识以及物质的性质是解题的关键，难度不大．