下列离子方程式书写正确的是 A.铜跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+ = Cu2++Ag B.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O D.小苏打投入过量的澄清石灰水中 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺= Cu²⁺+Ag

B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

C.碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D.小苏打投入过量的澄清石灰水中 HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

练习册系列答案

相关题目

(1)．3.01×10²²个OH^－的质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。

(2)．质量为3.9 g的Na₂X中含有Na^＋的物质的量为0.1mol，则Na₂X的摩尔质量为。

(3)．相同状况下，10mL X₂气体与30mL Y₂气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为______。

(4)体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为____。

增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油品质的措施，生产中常用催化重整等方式来实现。例如以下两个在催化重整时发生的反应：

则下列叙述不正确的是 (　　)

A．石油分馏后得到的汽油远不能满足需求，故常用裂化等方法生产更多的轻质油

B．使用含铅抗爆剂，会导致铅污染，故目前已禁止使用

C．①②反应过程中有机物碳原子数均没有发生变化

D．①②均为消去反应

下列叙述正确的是

A．阿伏加德罗常数就是6.02×10²³

B．物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体

C. 摩尔是七个基本物理量之一

D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.氧化还原的本质是有元素化合价的升降

C.同一氧化还原反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

D.失电子的反应物在反应中作氧化剂，发生还原反应

有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO₃）₂ 、KCl、 NaOH.、CuSO₄.、Na₂SO₄，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：

⑴ 各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象

是，被检出的物质的化学式是。

⑵ 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程

式：①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：

②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：；

由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式是和

（3用⑵检测出可以鉴别剩余的两种物质。

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

②C(H+)=10－1molL－1的溶液中：SO42－、Cu2+、Al3+

③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：NH4+、S2－、Br－、Na+

④水电离出的H+浓度为10－13mol/L的溶液中：Mg2+ 、Cl－、SO42－、Na+

⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+ 、Cl－、SCN－

A.①② B.①③ C.②④ D.①②⑤⑥

从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1．0×10^-5 mol·L^-1）时pH分别为3．6和5。

（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为（填化学式）。

（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母序号）

A．蒸发浓缩，趁热过滤

B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为；酸C为，Cr（OH）₃的溶度积常数Ksp[Cr（OH）₃]＝。

（4）根据2CrO₄²^－＋2H⁺ Cr₂O₇²^－＋H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为。

氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质

A．酸性　 B．碱性　 C．两性 D．氧化性

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