Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱
• B、RbOH、KOH、Mg（OH）₂碱性依次减弱
• C、H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强
• D、O^2-、F^-、Na⁺、Br^-的半径大小顺序为：Br^-＞O^2-＞F^-＞Na⁺

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A、金属性越强对应离子的氧化性越弱；
B、根据元素周期律的递变规律判断对应元素金属性的强弱，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小．

解答： 解：A、金属性：Al＜Mg＜Na，元素的金属性越强，单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次增强，故A错误；
B、金属性：Mg＜K＜Rb，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Mg（OH）₂＜KOH＜RbOH，故B正确；
C、非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故C正确；
D、O^2-、F^-、Na⁺核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故D正确；
故选A．

点评：本题考查元素性质的递变规律，题目难度不大，注意金属性和非金属性与对应单质、化合物的性质的联系．