题目内容
【题目】工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：
根据流程推测，下列判断不正确的是( )
A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸
B.“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用
C.NaClO3与PbO2反应的离子方程式为
D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO4
【答案】A
【解析】
工业用PbO2来制备KClO4，是在酸性条件下用PbO2将NaClO3氧化成NaClO4，过滤得含有NaClO4的溶液中加入硝酸钾，经结晶可得KClO晶体，
A.浓盐酸具有还原性会与NaClO3发生归中反应，同时也会消耗PbO2，故A错误；
B. “滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用，B正确；
C.根据产物可知NaClO3被PbO2氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：
，故C正确；
D. 根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KClO4，故D正确；
故答案为A。
【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
X | ||
Y | ||
Z | M |
A.电负性：Y＞Z＞M
B.离子半径：M-＞Z2-＞Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子排布图为
【题目】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体
时的废渣，其主要成分是MgO，还含有
、CaO、
、FeO、MnO、
等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)
中B的化合价为__________。
(2)易溶于水，也易发生水解：
硼酸
硼酸在常温下溶解度较小
。写出加入硫酸时发生反应的化学方程式：_____。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知
、
的溶解度如下表：
温度 | 40 | 50 | 60 | 70 |
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“操作A”是将和混合溶液中的除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。
(6)硼砂也能在工业上制取
，被称为有机化学中的“万能还原剂”。
写出的电子式：___________。
“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克
的还原能力。的有效氢含量为_________
保留两位小数。
在碱性条件下，在阴极上电解
也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：________。