题目内容
下列说法不正确的是（ ）
A．胶体粒子的直径介于1~100 nm之间
B．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
C．胶体都是胶状粘稠的液体
D．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
用KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3,溶质质量分数为36. 5%的HCl溶液。反应方程式如下：
KMnO4＋ HCl=== KCl＋ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O
（1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况
（2）盐酸的物质的量浓度
（3）15.8gKMnO4能氧化 mol的HCl，转移电子数约为
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水
⑤25 ℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤
已知在一容器中发生反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，有关说法正确的是( )
A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液
B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋
C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－=Fe2＋
D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液
下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）
A．Cl2通入水中 B．Cl2通入FeCl2溶液中 C．NH3通入水中 D．NO2通入水中
FeO易被氧化，配平：
_______FeO+_______HNO3(稀)=_______Fe(NO3)3+________NO↑+________H2O，
该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________；若反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为__________L。
纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是_______，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有___________，溶液中多余的纯碱可以加_________试剂来除去。
（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_________。整个过程中循环利用的物质是________（用化学式表示）。
（3）（4）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于_____ L（不考虑二氧化碳的回收利用）。
下列有关说法正确的是
A．H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥
B．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+
D．向Na2O2与水完全反应后的溶液咖MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O2
一定温度下，浓度均为1 mol•L-1的A2和B2两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得：c(A2)=0.58 mol•L-1，c(B2)=0.16 mol•L-1，c(C)=0.84mol•L-1，则该反应的正确表达式为：
A．2A2+B22A2B B．A2+B22AB
C．A2+B2A2B2 D．A2+2B22AB2
2A2B B．A2+B2