Question

（7分）选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。已知①工业制漂白粉反应为放热反应。②温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

⑴选用各装置的接口顺序为 （填图中小写英文字母）。

⑵制漂白粉的装置选择 （填C或D）装置的原因

。

F装置的作用是

写出F中发生反应的化学方程式

⑶实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0．15mol，其可能的主要原因是

（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）。

 

Answer 1

（1）adig；（2）D;该反应放热，升高温度，有副反应发生；吸收氯气，防止污染大气；Cl2+2NaOH2=NaCl+NaClO+H2O，（5）盐酸反应后浓度变稀，反应停止；

【解析】

试题分析：（1）将反应生成的氯气通入石灰水中，制备漂白粉，注意温度不能过高，过量的氯气用氢氧化钠吸收，故仪器链接顺序为adig；（2）制漂白粉的装置应选择D装置，原因是氯气与氢氧化钙的反应为放热反应，温度升高有副反应发生；F装置中的氢氧化钠能吸收多余的氯气，防止污染大气，故答案为F中的化学方程式为Cl2+2NaOH2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：D;该反应放热，升高温度，有副反应发生；吸收氯气，防止污染大气；Cl2+2NaOH2=NaCl+NaClO+H2O．（3）实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0．15mol，其可能的主要原因是盐酸反应后浓度变稀，反应停止,故答案为：盐酸反应后浓度变稀，反应停止．

考点：氯气的实验室制法