题目内容

298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的

变化情况是（）

A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0

C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0

B

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（2009?清远模拟）德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已知298K时：△H=-92.4kJ?mol^-1试回答下列问题：
（1）在298K时，将10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？

该反应为可逆反应，10molN₂和30molH₂不可能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ

该反应为可逆反应，10molN₂和30molH₂不可能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ

．
（2）如图一在一定条件下，将1mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：
①N₂的转化率α_A为

．
②在状态A时，平衡常数K_A=

（代入数值的表达式，不写出具体数值）当温度由T₁变化到T₂时，K_A

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法

用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成

用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成

．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的?G = ?H-T?S和?S的变化情况是

A.
?G>0，?S<0
B.
?G<0，?S>0
C.
?G>0，?S>0
D.
?G<0，?S<0

298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是

A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0

C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0

298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的?G = ?H－T?S和?S的变化情况是

A．?G>0，?S<0	B．?G<0，?S>0
C．?G>0，?S>0	D．?G<0，?S<0