题目内容
某次实验需用0.4 mol·L－1NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（2）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面____________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，________________；
（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是__________（填各选项的序号）。
A．所用的NaOH中混有少量Na2O |
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 |
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
N2O4 (g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，
，则下列关系中不正确的是
、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且[甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ） 
尔体积比乙的摩尔体积小下列除杂方法错误的是
物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 | |
A | Cu | Fe | 盐酸 | 过滤 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | 盐酸 | — |
C | FeCl2溶液 | FeCl3 | Fe | — |
D | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | CO2 | — |
化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g。
①两种气体总的物质的量为 。② C与O原子个数比为 。
（2）实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金，在0℃、1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种粉末，得到的有关实验数据列于下表，请确定盐酸的浓度和合金的组成：
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/g | 8.8 | 17.6 | 22.0 |
气体体积/L | 2.24 | 4.48 | 4.48 |
①下列的相关说法正确的是 （填序号）。
A．实验甲中，盐酸已完全反应
B．实验乙中，金属镁和盐酸恰好完全反应
C．若往实验丙的剩余物中添加盐酸，将继续产生氢气
D．金属铜参加反应并产生氢气
② 盐酸的物质的量浓度 ，合金中镁的质量分数 。