题目内容
室温下，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为
A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10
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有关萃取操作的说法中，不正确的是
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色
C．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大
D．CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g).在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
元素 | 有关信息 |
X | 元素主要常见化合价为－2和-1价，原子半径为0.074 nm。 |
Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4。 |
Z | 原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体。 |
D | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。 |
E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。 |
F | 元素所在的主族序数等于周期序数。 |
请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置_________，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________
（2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为 。
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是 （用离子方程式表示）。
（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式
（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是
D．假设通入的 SO2完全反应
，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为 1∶1