Question

如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于

①2∶7　②5∶4　③4∶5　④7∶2

A．①②                                     B．②④

C．③④                                     D．①③

Answer 1

解析　设空气为1 mol，H₂和O₂的混合气体为3 mol，当H₂与O₂充分反应后，活塞仍处于中央位置，说明二者反应后剩余的气体为1 mol。

依据H₂与O₂反应的方程式：2H₂＋O₂2H₂O可知

若H₂过量，则n(H₂)＝1 mol＋2 mol×＝ mol

n(O₂)＝2 mol×＝ mol

n(H₂)∶n(O₂)＝∶＝7∶2

若O₂过量：则n(H₂)＝2 mol×＝ mol

n(O₂)＝1 mol＋×2 mol＝ mol

n(H₂)∶n(O₂)＝∶＝4∶5。

答案　C