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已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是                                    （    ）

A．上述实验证明氧化性：MnO4－>Cl2>Fe3+>I2

    B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性



练习册系列答案
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某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子                         B．Cl– 一定存在，且c(Cl–)≥0.4mol/L

C．SO42–、NH4+一定存在，Cl–可能不存在        D．CO32–、Al3+一定不存在，K+可能存在

高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：

2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的氧化剂是        ，还原剂是        。每生成1molNa2FeO4，转移    mol电子；

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。                               

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式                                ；

②若反应过程中转移了0．3mol电子，则还原产物的物质的量为                        。

（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，试分析原因。

                                                                     。

下列化学变化中，物质发生还原反应的是(　　)

A．C—→CO2                           B．CO2—→CO

C．FeCl2—→FeCl3                     D．H2SO4—→BaSO4

 金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO　Ⅰ

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2　Ⅱ

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；

②C、Mg在两个反应中均为还原剂，被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C的，C的还原性大于TiCl4的；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。

A．①②④                   B．②③④

C．③④                     D．②③⑤

下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2           B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2        D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

下列叙述中正确的是                           (　　)

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．失去电子多的还原剂还原性强

D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化

NM­3和D ­58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

关于NM­3和D­58的叙述，错误的是                                    (　　)

A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

B．都能与溴水反应，原因不完全相同

C．都不能发生消去反应，原因相同

D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同

分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子

中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

NaOH溶液

银氨溶液

新制Cu(OH)2

金属钠

X

中和反应

无现象

溶解

产生氢气

Y

无现象

有银镜

加热后有砖红色沉淀

产生氢气

Z

水解反应

有银镜

加热后有砖红色沉淀

无现象

W

水解反应

无现象

无现象

无现象

回答下列问题：

（1）写出四种物质的结构简式X：________，Y：________，Z：________，W：________.

（2）①Y与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________________

②Z与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________

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