题目内容

向20mL 0.2mol·L－1 NaOH溶液中，缓缓通入一定量的CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干．若得到的固体为纯净物，则通入的CO2在标准状况下的体积为________；写出有关反应的离子方程式________；将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH＝7，再蒸干，得到白色固体的质量为________g．

答案：
解析：

　　【解答】44.8mL或89.6mL,CO2＋2OH－＝＋H2O或CO2＋OH－＝,0.234g

　　【巧解导析】此题应注意两点：①第一次得到的固体为纯净物有两种可能；一是Na2CO3，二是NaHCO3；②第二次得到的固体只有NaCl，可由NaOH求得．


提示：

用NaOH溶液吸收CO2后在一定条件下蒸干可以是常压下加热蒸发至干，也可以是减压条件下在较低温度时蒸干，所以纯净物为NaHCO3是有可能的．由Na+守恒，很容易找出Na+和C原子数之比要么为2∶1(形成Na2CO3)，要么为1∶1(形成NaHCO3)．由C原子的物质的量等于CO2的物质的量后，求V(CO2)；再由Na＋数守恒求M(NaCl)．


练习册系列答案
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常温下，向20mL 0.2mol?L-1H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有关微粒的物质的量（n）变化如图．（其中I表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-．）．根据图示判断，当V （NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（　　）
精英家教网常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
已知：H2A的A2-可表示S2-、S
O
2-
4
、S
O
2-
3
、Si
O
2-
3
或C
O
2-
3
离子．
（1）常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．请根据图示填空：
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①当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
 
；
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水
 
（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
 
．
（2）有关H2A的钠盐的热化学方程式如下：
①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1=+1011.0kJ?mol-1；
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1．
则Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H3=
 
kJ?mol-1；
工业上制备Na2S时往往要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热维持反应所需温度，其二是
 
．
（3）若H2A为硫酸：t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW=
 
．
精英家教网常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
A、当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）B、等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C、NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）D、向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少
精英家教网常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2SO3，溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示．（其中I代表H2SO3、Ⅱ代表HS
O
-
3
、Ⅲ代表S
O
2-
3
）．根据图示下列判断正确的是（　　）
A、当V（NaOH）=0时，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12??
B、当V（NaOH）=20 mL时：c（Na+）＞c（HS
O
-
3
）＞c（H+）＞c（S
O
2-
3
）＞c（OH-）
C、当V（NaOH）=40 mL时2c（Na+）=c（S
O
2-
3
）
D、当V（NaOH）=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高

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