题目内容
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）分析：A．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐水解促进水电离；
C．根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．加水稀释含有弱根离子的盐促进其水解，但氢氧根离子浓度减小．
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐水解促进水电离；
C．根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．加水稀释含有弱根离子的盐促进其水解，但氢氧根离子浓度减小．
解答：解：A．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故A正确；
B．由图示关系知，c（A2-）＞c（H2A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），所以得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故C正确；
D．Na2A溶液加水稀释，促进其水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，故D错误．
故选AC．
B．由图示关系知，c（A2-）＞c（H2A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），所以得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故C正确；
D．Na2A溶液加水稀释，促进其水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等．
练习册系列答案
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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）| A、a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol?L-1 | ||
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| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 | ||
D、b、d点表示的溶液中
|
常温下，向20mL 0.1moL/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法不正确的是（ ）| A、a点表示的溶液中c（OH-）=10-11mol/L | ||
B、a、b点表示的溶液中
| ||
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应c（CH3COOH）?c（OH-） | ||
| D、d点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） |
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| O | 2- 3 |
| A、当V（NaOH）=0时，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12?? | ||||
B、当V（NaOH）=20 mL时：c（Na+）＞c（HS
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C、当V（NaOH）=40 mL时2c（Na+）=c（S
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| D、当V（NaOH）=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高 |