题目内容

14．通过石油裂解可获得乙烯，再以乙烯为原料还可合成很多的化工产品，已知D有香味．试根据下图回答有关问题：

（1）有机物 B 的名称为乙醛；A、C 的官能团名称分别是羟基 和羧基；聚乙烯的结构简式为．
（2）写出图示中①、②、③反应的化学方程式，并指明反应类型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型：氧化反应
③C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；反应类型：酯化反应．

分析 C2H4发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，B为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成CH3COOCH2CH3，则D为CH3COOCH2CH3，据此分析解答．

解答 解：C2H4发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，B为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成CH3COOCH2CH3，则D为CH3COOCH2CH3，
（1）B为CH3CHO，B 的名称为乙醛，A为CH3CH2OH，C为CH3COOH，A中的官能团为羟基，C中官能团为羧基，聚乙烯的结构简式为，
故答案为：乙醛；羟基；羧基；；
（2）通过以上分析知，①②③分别是加成反应、酯化反应或取代反应、加聚反应，故答案为：加成反应；取代反应或酯化反应；加聚反应；
（3）①乙烯和水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH，反应类型为加成反应；
②反应为乙醇的催化氧化，反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应；
③是乙醇与乙酸的酯化反应，反应方程式为C2H5OH+CH3COOH  CH3COOC2H5+H2O，反应类型为酯化反应，
故答案为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；加成反应；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应；C2H5OH+CH3COOH  CH3COOC2H5+H2O；酯化反应；

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，涉及烯、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，注意结合反应条件进行推断，知道乙醇的催化氧化断键方式，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．气体A是石油裂解的主要产物之一，其相对分子质量为28，C是一中气体，E是一种高分子化合物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）
（1）A→B的反应方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
（2）B同分异构体的结构简式为CH3OCH3，D的同系物中相对分子质量最小的物质的结构简式为CH4．
（3）反应①～④中属于加成反应的是（填序号）②④．
5．2011年5月24日，台湾地区有关方面向国家质检总局通报，发现部分饮品中用于分散乳化油脂的食品添加剂“起云剂”中含有禁用物质“塑化剂”．起云剂常见原料是阿拉伯胶、乳化剂、棕榈油或葵花油，祸首台湾昱伸公司制造起云剂时偷梁换柱，用塑化剂取代成本贵5倍的棕榈油以图牟取暴利，与工业酒精勾兑、苏丹红、三聚氰胺事件类同，是极其恶劣的制假行为和严重的食品安全事件．塑化剂中最常见为邻苯二甲酸二（2-乙基己基）酯，简称DOP或DEHP，可用乙醛与邻苯二甲酸酸酐分步合成制得，路线如下图．
（1）2CH3CHO$→_{①}^{NaOH}$CH3CH（OH）CH2CHO$→_{②}^{-H_{2}O}$CH3CH=CHCH0$\stackrel{③}{→}$CH3CH2CH2CH0
（2）
（3）利用邻苯二甲酸酸酐与2-乙基-1-己醇合成DEHP
下列说法正确的是（　　）
A．合成过程涉及加成、消去、酯化、聚合等类型的有机反应
B．步骤（1）中②反应发生的条件是在NaOH/醇溶液中加热，反应类型是消去反应
C．步骤（1）（2）连续操作时，③、⑤消耗H2物质的量相等
D．⑥反应方程式中产物H2O系数x=2，及时除去⑥中反应釜内的水可提高DEHP产率
2．Ⅰ．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化．
$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
Ⅱ．已知F具有如下特点：
①能跟FeCl3溶液发生显色反应；
②1mol F最多可消耗2mol NaOH；
③F只有一个环且苯环上的一氯代物只有两种．
请根据如图回答问题：
（1）已知B的相对分子质量为178，其燃烧产物中n（CO2）：n（ H2O）=2：1，则B的分子式是C10H10O3，
所有可能的F的结构简式为：或
（2）写出①（在NaOH溶液加热）的反应方程式：CH3CH（Br）OOCCH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3CHO+NaBr+H2O．写出③（在新制Cu（OH）2溶液加热）的反应方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）F的同分异构体中，属于酯类的芳香族化合物有6种．
9．如图所示为一个有机合成反应的流程图：（已知：R-Cl在NaOH溶液中生成R-OH）E（C12H14O6）
请根据图示回答下列问题：
（1）写出中间产物A、B、D的结构简式．A，BD．
（2）在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是①②⑥⑦．（填序号）
（3）写出反应⑦的化学反应方程式
（4）写出C的同分异构体X，要求符合以下两个条件：
ⅰ．苯环上有两个侧链；
ⅱ.1molX与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2气体．写出符合上述两条件的X的所有结构简式．
19．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族．A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．E是地壳中含量最多的金属元素．F元素为同周期电负性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁．G为第四周期未成对电子数最多的元素
请回答下列问题：
（1）写出G基态原子的外围电子排布式3d54s1．
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是N（填元素符号），其原因为N原子价电子为2s22p3，2p轨道半充满，能量较低，难失1个电子，因此第一电离能较大．
（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是H2O2（填分子式）．
（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图1所示．

①丙和丁比较，熔点较低的化合物是Al2Cl6（填化学式），其原因为Al2Cl6为分子晶体，NaCl属于离子晶体．
②则丁晶体中含有的作用力有BDE（填序号）．
A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力
（5）G3+与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀．已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为[Cr（H2O）5Cl]Cl2．
（6）三聚氰胺（结构如图2所示）由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中N原子的杂化形式是sp2、sp3．
6．为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．请填空：

（1）Q内发生反应生成2种气体，其中的反应有1个氧化还原反应．
（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）K1、K2，打开K3．
（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小．
（4）导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下．
（5）b中装的固体试剂是碱石灰，为何要缓缓打开K1控制气体流速，使CO2充分吸收．
（6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是$\frac{78y}{53x+25y}$（体积折算到标准状况）．
13．16g的某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为（　　）
A．1B．12C．16D．23
14．已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：
燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇
△H-283.0kJ•mol-1-891.0kJ•mol-1-5461.0kJ•mol-1-1366.8kJ•mol-1
使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（　　）
A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇

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