Question

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-=2H₂O．已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂（l）+SO₂（l）?SO₃^2-+SO²⁺．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是（ ）
A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂
B．在一定温度下，液态SO₂中c（SO₃^2-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

Answer 1

【答案】分析：A、根据液态SO₂和水相似以及以水为溶剂进行中和滴定的原理；
B、根据液态SO₂和水相似以及水的电离平衡；
C、根据SO₂是共价化合物；
D、到达滴定终点时，溶液中离子浓度最小，导电能力最小；
解答：解：A、因液态SO₂和水相似，以水为溶剂进行中和滴定的原理为：H₃O⁺+OH^-=2H₂O，所以用SOCl₂滴定Cs₂SO₃的原理为：SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂，故A正确；
B、因水的电离平衡中（H⁺）与c（OH^-）的乘积是一个常数，所以液态SO₂中c（SO₃^2-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数，故B正确；
C、因SO₂是共价化合物，不是离子化合物，故C错误；
D、因到达滴定终点时，溶液中离子浓度最小，导电能力最小，所以可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点，故D正确；
故选：C．
点评：本题主要以水的电离平衡为背景，以信息的形式考查了液态SO₂自离解，难度不大，但要抓住信息．