题目内容
已知：
P4（s，白磷）=P（s，红磷）△H=-18.39kJ?mol-1又知：P4（s，白磷）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1
4P（s，红磷）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2 则△H1和△H2的关系正确的是（ ）
| 1 |
| 4 |
4P（s，红磷）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2 则△H1和△H2的关系正确的是（ ）
| A、△H1＜△H2 |
| B、△H1＞△H2 |
| C、△H1=△H2 |
| D、无法确定 |
考点：反应热的大小比较
专题：
分析：根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断．
解答：
解：①4P（白）+5O2═2P2O5 △H1；
②4P（红）+5O2=2P2O5 △H2，
①-②得到4P（白）=4P（红）△H=△H1-△H2，
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以△H1-△H2＜0；
△H1＜△H2，
故选A．
②4P（红）+5O2=2P2O5 △H2，
①-②得到4P（白）=4P（红）△H=△H1-△H2，
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以△H1-△H2＜0；
△H1＜△H2，
故选A．
点评：本题考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图警示标记中的（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列说法正确的是（ ）
| A、铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟 |
| B、将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成 |
| C、生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl |
| D、次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分 |
下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是（ ）
| A、Al2（SO4）3 |
| B、KHCO3 |
| C、AlCl3 |
| D、NH4HCO3 |
1.00L 1.00mol?L-1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 57.4kJ的热量．表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是（ ）
| A、NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ?mol-1 |
| B、NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.4 kJ?mol-1 |
| C、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ?mol-1 |
| D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1 |
500℃和1.01×105 Pa时，反应2A2B3（g）═2A2（g）+3B2（g）△H=+86.76kJ?mol-1能自发进行，其最根本的原因是（ ）
| A、是熵减小的反应 |
| B、是吸热反应 |
| C、反应温度比较高 |
| D、熵增大效应大于能量效应 |
一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g?L-1．下列说法中错误的是（ ）
| A、反应前O2的体积为672 mL |
| B、化合物XY2的摩尔质量为76 g?mol-1 |
| C、反应后气体总质量为1.72 g |
| D、XY2的质量为0.78g |
下列说法正确的是（ ）
| A、自然界中的所有原子都处于基态 |
| B、同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 |
| C、无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量 |
| D、激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性 |
将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
| A、钠熔成小球并在液面上游动 |
| B、有气体生成 |
| C、溶液底部有银白色固体生成 |
| D、溶液变浑浊 |