题目内容
2．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素．A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红．B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍．B、E元素同主族，且原子序数相差8．（1）E在元素周期表中的位置：第4周期ⅠA族，
（2）写出金属铜与A的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）A的氢化物溶于水后的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-；实验室常用来 制备A的氢化物的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）B单质在空气中燃烧后的产物为Na2O2，产物中存在的化学键类型有离子键、共价键（非极性键），写出该产物和水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
分析 A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素．A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红，则A为N元素；B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，则B为Na、C为Al，D为S或Cl，由于D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍，则D为S元素，B、E元素同主族，且原子序数相差8，则E为K，以此解答该题．
解答 解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素．A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红，则A为N元素；B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，则B为Na、C为Al，D为S或Cl，由于D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍，则D为S元素，B、E元素同主族，且原子序数相差8，则E为K．
（1）E为K元素，在元素周期表中的位置：第四周期IA族，故答案为：第4周期ⅠA族；
（2）铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）A的氢化物为NH3，溶于水后的电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，实验室制备A的氢化物的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：NH3•H2O?NH4++OH-；Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）B单质Na在空气中燃烧后的产物为Na2O2，存在的化学键类型有离子键、共价键，Na2O2和水反应的化学方程式为2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：Na2O2；离子键、共价键（非极性键）； 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点和常见题型，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的理解掌握．
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| A． | （1）（2）（3） | B． | （2）（4） | C． | （1）（4）（5） | D． | 全部 |
、
．
．| A． | 向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液 | |
| B． | 向氯化铁溶液中逐滴加入过量氨水 | |
| C． | 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸 | |
| D． | 向氢氧化钙溶液中缓缓通入过量二氧化碳 |