Question

把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为0.15mol?（L?min）^-1，求：
（1）平衡时A的物质的量浓度．
（2）5min 内用B物质表示的反应速率．
（3）x的值．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）c（A）_平衡=

n

V

，根据平衡时C的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比，求出△n（A），再利用n（A）_平衡=n（A）_起始-△n（A），求出n（A）_平衡，代入计算；
（2）根据反应速率=

△c

△t

计算；
（3）根据D的反应速率求出D的物质的量，根据反应的物质的量之比等于化学计量数之比计算x．

解答： 解：（1）△n（A）=

3

2

×2mol=3mol，
n（A）_平衡=n（A）_起始-△n（A）=6mol-3mol=3mol，
所以c（A）_平衡=

n(A)平衡

V

=

3mol

4L

=0.75mol/L，
答：平衡时A的物质的量浓度为0.75mol/L；
（2）参加反应的B的物质的量n（B）=

1

2

n（C）=

1

2

×2mol=1mol，
所以B的反应速率为V=

1mol 4L

5min

×100%=0.5mol/L?min；
答：B的反应速率0.5mol/L?min；
（3）D的物质的量为n（D）=0.15mol?（L?min）^-1×5min×4L=3mol，
物质的量之比等于化学计量数之比，所以2：x=2mol：3mol，解得x=3，
答：x的值是3．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累．