题目内容

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_       ；为了吸收该反应中产生的尾气，应选择下列装置(填字母)。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组设计了如下两种方案:
方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将空气或氧气直接通人到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。
已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是_。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。
③方案2中甲物质可选用的是_。

A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E． Fe2(SO4)3
④反应中加人少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因                   、
                                                                

（1）3:2；B。
（2）①坩埚；②3；③CD。－
④4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；

解析

练习册系列答案
相关题目

（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______ 。
（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。
A除去SO2气体          B除去空气中的水蒸气     C有利于气体混合
D有利于观察空气流速   E除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2的水溶液。

（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平该方程式：□ClO3－ ＋□FeS2＋□H＋＝□ClO2＋□Fe3＋＋□SO42－＋□H2O
（2）装置D的作用是                             。
（3）用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称为：              。
②试剂X是          ，写出发生的主要反应的离子方程式                       。
③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4＿被还原成Mn2+。测得消耗KMnO4溶液的平均体积为21.00mL。则该晶体中铁的质量分数为          。（保留4位有效数字）

Ⅰ.(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                。

(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是___  __。装置D的作用是                           。
Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                   ；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是                             ；
（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
①判断此滴定实验达到终点的方法是：                                  。
②CaO2的质量分数为                    (用字母表示)；

无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂，还可用于金属冶炼、润滑油合成；食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。
某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水氯化铝。

资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃升华，其蒸气是缔合分子（Al2Cl6），在空气中能吸收水分，发生水解。
（1）填写下列仪器的名称：A            ，B            。
（2）装置C中盛装的试剂是            ；装置G中盛装的试剂是            。
（3）相同条件下，氯化铝蒸气对氢气的相对密度是             。
（4）装置F中的现象是                                            。
（5）装置E的作用是                                              。
（6）实验结束后应先撤去   （填“甲”或“乙”）处的酒精灯。

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①写出该反应的离子方程式_________________________；
②下列收集Cl2的装置正确装置是_________________________；

③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________________；
④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________
_______________________________________________________________________________________。
（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验。
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

①装置B的作用是___________________________。
②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_____________________。
【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：i Ag；ii Ag2O；iii Ag和Ag2O

实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
 
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是___________（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为④______________________________。

利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为                                 。
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用           （选填以下选项的代号）
A．碱石灰     B．生石灰   C．二氧化硅    D．五氧化二磷   E．烧碱
（3）按A接B接C；F接E接D接C，请在各虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称：

（4）在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，该反应的化学方程式为       ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为             。设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）：                             。
（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理：             

实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

操 作
现 象
点燃酒精灯，
加热至170℃
Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，
清洗烧瓶
Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 
（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是___                                    __ 。
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有                  性。
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。
① 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是                          。
② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是           。
③ 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
 
设 计
现 象
甲
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶
Br2的CCl4溶液褪色
 
乙
与A连接的装置如下：

 
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色
a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是___       ___。
b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是___             __。
c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_                             ___。
d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是____                       _。
（4）上述实验得到的结论是                                                。

以下实验目的能达到的是(  )

A．测Zn的相对原子质量可以通过测Zn的质量以及这些Zn和过量的稀硫酸反应时放出H2的体积
B．测Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可以通过测样品的质量及样品和过量Ba(OH)2溶液反应的沉淀的质量
C．测中和热时，可以用稀氨水代替NaOH溶液
D．将淀粉溶液滴入某混合液中，检验是否含有碘化钾

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网