Question

A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

（1）写出E的电子式：____________。

（2）写出反应⑦的离子方程式：___________________________。

（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_________________。

（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：____________。____________极（填“阴”“阳”）附近溶液由无色变为红色，其原因是___________________________。

Answer 1

解析：由B是淡黄色粉末知A为Na，B为Na₂O₂，C为O₂，E为H₂O，F为H₂，D为NaOH。再由电解E、H的混合液得到H₂、NaOH，可知H为NaCl、G为HCl，则I为Cl₂，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H₂O，则J为NaClO。

答案：（1）

（2）Cl₂+2OH^－====Cl^－+ClO^－+H₂O

（3）4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O====4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑

（4）2Cl^－－2e^－====Cl₂↑  阴  在阴极，H⁺不断放电，破坏了H₂O的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c（OH^－）＞c（H⁺），所以阴极附近溶液变红色。