已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4.则下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体.钠离子和碳酸根离子浓度均增大B．将该溶液加水稀释.的比值保持不变C．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3- )+c(CO32-)+c(OH-)D．c(Na+)＝c(HCO3- )+2c(CO32-)+c(H2CO3) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B．将该溶液加水稀释，

的比值保持不变

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－ )＋c(CO₃²^－)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－ )＋2c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)

A

解析试题分析：A选项加入NaOH固体会与碳酸氢钠发生反应，使HCO₃^-变成CO₃²^－，同时钠离子浓度也将增加，该选项正确。B稀释促进了HCO₃^-的水解和电离，使更多的HCO₃^-变成CO₃²^－和H₂CO₃，在同一溶液体系中钠离子物质的量浓度与碳酸氢根离子物质的量浓度之比等于他们物质的量之比，也等于他们的微粒数目之比，Na⁺加水稀释数目不发生改变，而HCO₃^-数目在减少，所以浓度的比值应该增大。C正确的电荷守恒式应该是：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－ )＋2c(CO₃²^－)＋c(OH^－)。D正确的物料守恒应该是：c(Na^＋)＝c(HCO₃^－ )＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)
考点：电离平衡
点评：电荷守恒和物料守恒是离子浓度大小比较的基础，必须要重视。

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已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是（　　）

A．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

B．在Na₂A溶液中一定有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）

C．在Na₂A和NaHA的两种溶液中离子种类相同

D．在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

（2008?洛阳模拟）已知0.1mol?L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（　　）

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常温下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=

；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH

14-a（＞、＜、=）
（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的离子是

，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba²⁺）/c（Mn²⁺）

．（此温度下，Ksp（BaCO₃）=8.1×10^-9、Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11）
（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH₃COOH的电离平衡常数、CH₃COO^-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：

I、下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H₂O₂→O₂
②	制氨气	NH₄Cl→NH₃
③	制氯气	HCl→Cl₂

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是

（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是

，写出实验室制取该气体的化学方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为

浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）

浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）

．
已知：NH₃?H₂O的电离方程式为：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，试写出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构

（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L^-1的盐酸的体积为

mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
II、（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的PH为8.4，则下列说法正确的是（　　）

A、加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B、将该溶液加水稀释，

的比值保持不变

C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D、c（Na⁺）=c（HCO₃^- ）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）