释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一.则下列有关说法不正确的是A．生命体中糖类与氧气的反应.生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用B．能源是可以提供能量的自然资源.包括化石燃料.阳光.风力.流水.潮汐等C．一个化学反应是吸收能量还是放出能量.取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小D．在化学反应过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是

A．生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用

B．能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等

C．一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小

D．在化学反应过程中，只要反应物和生成物具有相同温度，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变

解析

练习册系列答案

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(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol ①

3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)ΔH＝－47.2 kJ/mol ②

Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g)ΔH＝+640.5 kJ/mol ③

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式______________________________。

(3)已知两个热化学方程式：

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是 .

（6分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1 mol NH₃时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol     ①
3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol   ②
Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式______________________________。
(3)已知两个热化学方程式：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)       △H＝ ― 393.5kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)    △H＝ ― 483.6kJ/mol
现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是          .