题目内容
1．一定温度下，在密闭容器中充入4mol X，当反应4X（g）?3Y（g）+Z（g）达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是（ ）| A． | 4 mol | B． | 3.4 mol | C． | 2.8 mol | D． | 1.2 mol |
分析 观察反应方程式可知，反应前后气体的物质的量相等，所以平衡时气体的物质的量不变．
解答 解：由方程式可知，反应前后气体的物质的量相等，所以平衡时混合气体的物质的量与起始时相等，即平衡时混合气体总物质的量为4mol．
故选A．
点评 本题考查化学平衡计算，题目中X的分解率为干扰数据，侧重考查学生的分析计算能力，由于反应前后气体体积不变，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量不变．
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20．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 | |
| B． | 100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 | |
| C． | 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 | |
| D． | SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质．根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题． （1）写出B、C两物质的名称：B硅酸钠，C硅酸．
18．下列有关工业冶炼镁的说法不正确的是（ ）
| A． | 从节能角度考虑，工业选择无水氯化镁为原料冶炼镁，不选择氧化镁 | |
| B． | 若电解熔融氯化镁时有少量水，镁可能与水蒸气反应 | |
| C． | 阳极可以用不活泼金属铜、银 | |
| D． | 用湿润的KI淀粉试纸可以检阳极产生的气体 |
5．下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验过程 |
| A | 证明构成原电池能加快制取氢气速率 | 在锌与稀硫酸反应时加足量氧化铜 |
| B | 证明负极发生氧化反应，正极发生还原反应 | 将锌片、铜片分别放入硫酸铜溶液中 |
| C | 证明电极类型与电解质溶液有关 | 以铝、镁为电极，分别在氢氧化钠溶液、稀硫酸中构成原电池 |
| D | 证明Ag+的氧化性比Cu2+强 | 以石墨为电极，电解0.001mol•L-1AgNO3溶液和1mol•L-Cu（NO3）2溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂
10．下列说法正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 解释或结论 |
| A | 用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 该溶液中一定不含有K+ |
| B | 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 | CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 |
| C | 向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀 | 该溶液中含有SO42- |
| D | 利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”， | 明矾一定发生了水解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
（填结构简式）；