Question

【题目】（1）由N2、NO、CO2组成的混合气体中，三种成分的体积分数之比为1：2：1，则三种成分的质量比为________。

（2）等质量的钠和镁分别与足量的稀硫酸反应，放出气体的体积(同温同压)之比为________。

（3）同温同压下，某容器充满CO2重122 g，充满NO气体重115 g，现充满某气体B重123 g，则该气体的相对分子质量为_____。

（4）有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是_____g·mol－1。

（5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为_____。

Answer 1

【答案】7：15：11 12：23 46 55 NH3

【解析】

（1）相同条件下，气体摩尔体积相同，其体积分数之比等于其气体体积之比，其体积之比等于其物质的量之比；

（2）由2Na～H2↑，Mg～H2↑结合阿伏加德罗定律判断；

（3）根据阿伏加德罗定律判断；

（4）根据质量守恒判断；

（5）同温同压下相同体积的气体具有相同的分子数，即相同的物质的量。

（1）相同条件下，气体摩尔体积相同，其体积分数之比等于其气体体积之比，其体积之比等于其物质的量之比，所以这三种气体的物质的量之比为1：2：1，

根据m=nM知，

其质量之比=（1×28g/mol）：（2×30g/mol）：（1×44g/mol）=7：15：11；

（2）设钠、镁的质量为1g，

n（Na）==mol，由2Na～H2↑可知，生成n（H2）=×mol=mol，

n（Mg）==mol，由Mg～H2↑可知，生成n（H2）=mol，

同温同压下气体的物质的量与体积成正比，则放出气体的体积(同温同压)之比为mol：mol =12：23；

（3）充满CO2时44x+y=122g；

充满NO时30x+y=115；

解得：x=0.5， y=100；

充满某气体B时0.5×M+100=123

解得M=46

故该气体相对分子质量为46；

（4）15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为：15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，

所以E的摩尔质量为=55g/mol；

（5）同温同压下相同体积的气体具有相同的分子数，即相同的物质的量，则标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，N2、H2、A的物质的量之比为1：3：2，则A的分子式为NH3。