题目内容
3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）| A． | 气体摩尔体积为22.4 L•mol-1 | |
| B． | 1 mol O2的质量是32 g，它所占的体积是22.4 L | |
| C． | 标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4 L | |
| D． | 标准状况下，6.02×1023个CO分子的体积约为22.4 L |
分析 A、气体摩尔体积的数值和所处的状态有关；
B、氧气所处的状态不明确‘
C、气体摩尔体积只适用于气体；
D、求出CO的物质的量，然后根据体积V=nVm来计算．
解答 解：A、气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，故数值不一定是22.4L/mol，故A错误；
B、氧气所处的状态不明确，故1mol氧气所占的体积不一定是22.4L，故B错误；
C、气体摩尔体积只适用于气体，故标况下只有1mol气体的体积才是22.4L，故C错误；
D、6.02×1023个CO分子的CO的物质的量为1mol，故体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了气体摩尔体积的数值和有关计算，应注意的是气体摩尔体积的数值有无数个，和所处的状态有关，且只适用于气体．
练习册系列答案
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13．已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3 | |
| B． | N2的燃烧热为180 kJ•mol-1 | |
| C． | 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4 | |
| D． | 氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906 kJ•mol-1 |
14．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA | |
| B． | 常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4NA | |
| C． | 10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA | |
| D． | 18gH2O中含有的质子数为10NA |
11．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：
下列叙述错误的是（ ）
下列叙述错误的是（ ）
| A． | 该反应属于取代反应 | |
| B． | FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 | |
| C． | 乙酸香兰酯的分子式为C10H12O4 | |
| D． | 乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸钠和香兰素的钠盐 |
18．有Na2SO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.3mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.6mol•L-1，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 | B． | 0.3 mol•L-1 | C． | 0.2 mol•L-1 | D． | 0.25 mol•L-1 |
8．体积为VmL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g•mol-1，物质的量浓度为c mol•L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g．下列式子正确的是（ ）
| A． | m=aVd | B． | a%=（cM/1 0d）% | C． | c=1 000mVM | D． | c=1 000daM |
12．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂不可能是（ ）
| A． | 苯 | B． | 四氯化碳 | C． | 酒精 | D． | 汽油 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法  ，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷 | |
| B． | 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 | |
| C． | 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 | |
| D． | 苯酚为无色晶体，常因为氧化呈粉红色 |