Question

T₀℃时，在2L的密闭容器中，各物质（X（g）、Y（g）、Z（g））的物质的量随时间变化的关系如图1所示．其他条件相同，温度分别为T₁℃、T₂℃时发生反应，Y的物质的量随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是（　　）

A．该可逆反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）

B．该可逆反应的△H＞0

C．图1中反应达到平衡时，X的转化率为16.7%

D．T₁℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T₁＜T₀

Answer 1

分析：A、根据同一化学反应中，参加反应的各物质的量的变化量之比等于其计量数之比确定反应方程式．
B、根据温度对化学平衡的影响判断该反应的焓变．
C、转化率=X物质的量的减少量与X的初始物质的量的比值．
D、根据温度对化学平衡常数的影响判断．

解答：解：A、由图片1知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增大，所以X和Y是反应物，Z是生成物，从反应到平衡状态时，X的物质的量减少为（0.3-0.05）mol，Y的物质的量减少（0.4-0.15）mol，Z的物质的量增加（0.5-0）mol，所以参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.25mol：0.25mol：0.5mol=1：1：2，可逆反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正确．
B、由图片2知，根据“先拐先平数值大”得，T₁＞T₂，升高温度，Y的含量增大，平衡向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应方向△H＜0，故B错误．
C、由图片1知，x的转化率=

(0.3-0.05)mol

0.3mol

×100%=83.3%，故C错误．
D、T₀℃时平衡常数K=

( 0.5mol 2L )2

( 0.05mol 2L )．( 0.15mol 2L )

=

100

3

，T₁℃时，若该反应的平衡常数K=50，所以由T₀℃到T₁℃，平衡常数增大，反应向正反应方向移动，该反应的正反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，即T₁＜T₀，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查图象的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，然后根据温度对化学平衡的影响即可解答本题．