Question

[2012?南昌联考]六种短周期元素，_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=

c+d

2

；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻．
（1）B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是

 

．
（2）A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为

 

，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：

 

．
（3）写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：

 

．
（4）写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：

 

．
（5）写出E和F形成的化合物和化合物A₂C反应的化学方程式：

 

．
（6）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：因为六种元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序数a＜b，c＜d，可知C、D肯定是第二、第三周期元素，a+b=

c+d

2

≤

9+17

2

=13，推出A肯定是H元素，由于原子序数b＞c，则B元素肯定为Na元素，则有1+11=

c+c+8

2

，解得c=8，即C为O元素，D为S元素，根据C、E相邻，且e＜c，则E为N元素，
B、F也相邻，且b＜f，则F为Mg元素．

解答： 解：因为六种元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序数a＜b，c＜d，可知C、D肯定是第二、第三周期元素，a+b=

c+d

2

≤

9+17

2

=13，推出A肯定是H元素，由于原子序数b＞c，则B元素肯定为Na元素，则有1+11=

c+c+8

2

，解得c=8，即C为O元素，D为S元素，根据C、E相邻，且e＜c，则E为N元素，
B、F也相邻，且b＜f，则F为Mg元素，
（1）Na、O、S三种元素形成的六原子核的化合物为Na₂SO₃，与水反应的离子方程式是：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，
故答案为：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；
（2）H、O形成的四原子核化合物甲为H₂O₂，分子中氧原子之间形成1对共用电子对、O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，该化合物呈弱酸性，其电离方程式为：H₂O₂?HO₂^-+H⁺，
故答案为：；H₂O₂?HO₂^-+H⁺；
（3）由H、Na、O、S四种元素所形成的两种化合物是亚硫酸氢钠与硫酸氢钠，相互反应的离子方程式为：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O；
（4）H、O、S形成的六原子核化合物乙为H₂SO₃，H₂SO₃水溶液和过氧化氢水溶液反应生成硫酸与水，反应的化学方程式为：H₂O₂+H₂SO₃═H₂SO₄+H₂O，
故答案为：H₂O₂+H₂SO₃═H₂SO₄+H₂O；
（5）N和Mg形成的化合物为Mg₃N₂，化合物A₂C为H₂O，二者反应生成氨气与氢氧化镁，反应的化学方程式为：Mg₃N₂+6H₂O═2NH₃↑+3Mg（OH）₂↓，
故答案为：Mg₃N₂+6H₂O═2NH₃↑+3Mg（OH）₂↓；
（6）H、N形成的四原子核化合物丙为NH₃，分子间形成氢键，增加了分子之间的作用力，使NH₃的沸点相对较高，故易液化，
故答案为：分子间形成氢键，增加了分子之间的作用力，使NH₃的沸点相对较高，故易液化．

点评：本题考查结构位置关系、元素化合物推断等，关键是利用短周期元素的特点确定A为氢元素，侧重考查元素化合物性质、常用化学用语，（5）中注意根据水解反应理解发生的反应，难度中等．