题目内容
从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶脱水 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是
A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤
青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法正确的是( )
A．青蒿素易溶于水和酒精
B．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环
C．青蒿素中含过氧键，过氧键属于极性共价键
D．青蒿素和纤维素都属于高分子化合物
0.1 mol某烃在20 L(标况)过量O2中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的Na2O2反应增重15 g，剩余气体为14.4 L(标况)，则该烃为（ ）
A．C2H6 B．C3H6 C．C4H8 D．C5H10
在恒温恒容的密闭容器中，充入4 mol气体A和2mol气体B发生反应3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5︰4。则下列说法正确的是（ ）
A．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
B．物质D的聚集状态一定是气体
C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的ΔH＞0
D．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大
中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。
①NH3的热稳定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4强
③N的原子半径比As的原子半径小
（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：
① As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。
③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。
将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙：v(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。 则三个容器中合成氨的反应速率
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）
B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)
D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是
N2(g)+ 3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol-1
H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol-1
I2(g)+ H2 (g)＝2HI(g) ΔH＝－9.4kJ·mol-1
A．HCl＞NH3＞HI
B．HI＞HCl＞NH3
C．HCl＞HI＞NH3
D．NH3＞HI＞HCl
中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是
A．有“—O—”键，分子式C15H22O5，可发生取代反应
B．有“六元环”结构，是苯的同系物，可发生加成反应
C．有“—O—O—”键，氧化性较强，可发生还原反应
D．有“—COO—”键，碱性条件下，可发生水解反应
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A. 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同
C. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D. 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高
4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5︰4。则下列说法正确的是（ ）
，则其在周期表中的位置是_____________。
