工业废气中的氮氧化物(如NO.NO2等.用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一．为了保护环境.工业上常通入氨气与之发生如下反应:NOx+NH3-→N2+H2O来消除污染．有关此反应.下列说法中错误的是 A．N2既是氧化产物又是还原产物 B．当x＝1时.每生成2.5 mol N2.被氧化的气体有3 mol C．当x＝2时.有1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业废气中的氮氧化物(如NO、NO₂等，用通式NO_x表示)是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NO_x＋NH₃—→N₂＋H₂O来消除污染．有关此反应，下列说法中错误的是

A．N₂既是氧化产物又是还原产物

B．当x＝1时，每生成2.5 mol N₂，被氧化的气体有3 mol

C．当x＝2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 mol

D．反应通式配平表示为：6NO_x＋4xNH₃===(3＋2x)N₂＋6xH₂O

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下列关于实验数据或操作的说法正确的是

A.某同学称得质量为5.4 g的NaOH固体

B.某学生用量筒准确量取盐酸2.12 mL

C.将pH试纸润湿，用玻棒蘸取待测液点到上面然后与标准比色卡对照

D.用酒精萃取碘水中的碘，在分液漏斗中静置分层后分液

下列叙述不正确的是(　　)

A．液氯是纯净物，氯水是混合物

B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂

C．Ca(ClO)₂比HClO不稳定

D．氢气在氯气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸

我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，下图是海水综合利用的一个方面：

根据上述流程图，请回答：

(1)①加入的试剂是________，有关的离子方程式：____________________________。

(2)写出③④的化学方程式：

③____________________________________________________；

④____________________________________________________。

(3)写出⑤的离子方程式：

⑤____________________________________________________。

(4)为了合理利用资源，有人提出利用④中的副产物生产漂白粉的方案，你认为此方案可行吗？(如果能行，写出化学方程式，如果不行说明理由)

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A．均匀分散在水中所形成的分散系属悬浊液 B．分子直径比Na⁺小

C．均匀分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe₂O₃)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

C．无法计算原混合物的质量a

D．此时溶液中Fe²^＋和Fe³^＋的物质的量之比为3∶1

下列说法正确的是(　　)

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，能采用先与过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是(　　)

A．Fe₃O₄(Al₂O₃) B．KCl(NaCl)

C．SiO₂(CaCO₃) D．FeCl₂溶液(FeCl₃)

下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl₂方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl₂可将气体通入饱和食盐水

A．①②③　　　　　 B．②③④ C．③ D．③⑤

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