题目内容
三氟化氮
是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.NF3在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
C.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体
D.若生成1molHNO3，则转移NA个电子
【知识点】氧化还原反应的基本概念B2
【答案解析】B 解析：A、NF3中氮元素的化合价部分升高部分降低，NF3是氧化剂也是还原剂，故A错误；B、根据3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3在潮湿空气中泄漏会生成NO,NO被氧气氧化为NO2，所以会看到红棕色气体，故B正确；C、根据反应有2摩尔氧化剂反应得到11摩尔气体，每消耗0.2mol氧化剂，可收集到气体1.1mol×22.4L/mol=24.64L，故C错误；D、若生成1molHNO3，则转移2NA个电子 ，故D错误。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念，分析元素化合价变化情况是关键。
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常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 溶液中由水电离的氢离子浓度为10﹣4 |
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| B． | 与pH=4的盐酸等体积混合后，c（Cl﹣）＞c（NH4+） |
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| C． | 通入一定量氨气后，依然存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣） |
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| D． | 氨水中存在：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．
（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．
①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目： 
．
②设计实验方案：在 相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度） 下，测定 相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间） ．
③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管
以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的
体积（三个容器中的液体和水都已画出）．
④测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2
排出锥形瓶和橡胶管中的空气：装入铜片、松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是 松开K1弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止 ．
（2）在K2处注入硝酸发生反应．在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2．请完成下表：
| 实验 编号 | 稀硝酸的浓度/（mol/L） | 稀硝酸的体积/mL | 温度 /℃ | 时间 /min | 收集气体 的体积/mL |
| ① | a | V | 25 | t1 | V1 |
| ② | V | ||||
| ③ | V |
