电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么?在放H2生碱型的电解中.若滴入酚酞试液.哪一极附近溶液变红? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

电解过程中放H₂生碱型和放O₂生酸型的实质是什么？在放H₂生碱型的电解中，若滴入酚酞试液，哪一极附近溶液变红？

答案　放H₂生碱型实质是水电离出H^＋在阴极上放电，破坏了阴极附近水的电离平衡，使OH^－浓度增大，若滴入酚酞试液，阴极附近溶液变红；放O₂生酸型的实质是水电离出OH^－在阳极上放电，破坏了阳极附近水的电离平衡，使H^＋浓度增大。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

名校名师夺冠金卷系列答案

小学英语课时练系列答案

培优新帮手系列答案

天天向上一本好卷系列答案

小学生10分钟应用题系列答案

课堂作业广西教育出版社系列答案

相关题目

下列说法不正确的有（）

A．26 号元素铁属于d 区 B．主族族序数=其价电子数=最外层电子数

C．在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数 D．最外层电子数=8的微粒都是稀有气体元素

已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M。(组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是

A．常温常压下，L是一种液态有机物 B．E中化学键是极性键

C．G有漂白性 D．上述反应的类型是加成反应

下列关于反应限度的叙述不正确的是

A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

D．达到平衡状态时，反应物的转化率已经最大

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F原子中无中子且F₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物种类最多。根据上述条件回答：

（1）E的元素符号为，

（2）A、D形成淡黄色化合物A₂D₂，其电子式为，

（3）C₂与ADF溶液反应的离子方程式为

按要求书写电极反应式和总方程式

(1)用惰性电极电解AgNO₃溶液：

阳极反应式_______________________________________________________________；

阴极反应式_______________________________________________________________；

总反应离子方程式_________________________________________________________。

(2)用惰性电极电解MgCl₂溶液

阳极反应式_______________________________________________________________；

阴极反应式_______________________________________________________________；

总反应离子方程式_________________________________________________________。

(3)用铁作电极电解NaCl溶液

阳极反应式_______________________________________________________________；

阴极反应式_______________________________________________________________；

总化学方程式_____________________________________________________________。

(4)用铜作电极电解盐酸溶液

阳极反应式_______________________________________________________________；

阴极反应式_______________________________________________________________；

总反应离子方程式_________________________________________________________。

(5)用Al作电极电解NaOH溶液

阴极反应式_______________________________________________________________；

阳极反应式_______________________________________________________________；

总反应离子方程式_________________________________________________________。

(6)用惰性电极电解熔融MgCl₂

阴极反应式_______________________________________________________________；

阳极反应式_______________________________________________________________；

总反应离子方程式________________________________________________________。

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是 (　　)

A．A为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为

Cr₂O＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H₂ 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr₂O被还原

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)===2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

电解池：2Al＋3H₂O电解,Al₂O₃＋3H₂↑

电解过程中，以下判断正确的是 (　　)

	电池	电解池
A	H^＋移向Pb电极	H^＋移向Pb电极
B	每消耗3 mol Pb	生成2 mol Al₂O₃
C	正极：PbO₂＋4H^＋＋2e^－===Pb²^＋＋2H₂O	阳极：2Al＋3H₂O－6e^－===Al₂O₃＋6H^＋
D

溴乙烷是有机合成的重要原料。农业上用作仓储谷物、仓库及房舍等的熏蒸杀虫剂；也常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。实验室用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：

已知反应物的用量：0.3 mol NaBr(s)；0.25 mol乙醇；36 mL浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1．84 g/mL）；25 mL水，其中乙醇的密度为0.80 g/mL。回答下列问题：

（1）该实验应选择下图中的（填“a”或“b”）装置。

（2）冷凝管中的冷凝水的流向应是（）

A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可

（3）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有。

（4）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是，必须使用的仪器是。

（5）本实验的产率为60％，则可制取溴乙烷 g。

（6）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl₂作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的产品——溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是。