Question

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1

B.将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1

C.H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.6kJ·mol-1

D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-1400kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热小于2×（-57.3）kJmol-1，故A错误；

B. 由燃烧热的概念可知，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJmol-1，故B错误；

C. H2（g）的燃烧热是285.8kJmol-1，生成液态水，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H=+571.6kJmol-1，故C错误；

D. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJmol-1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJmol-1，故D正确；

故选D。