题目内容

2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是
A．高聚氮晶体属于分子晶体
B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连
C．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应
D．高聚氮可能成为炸药
AC
略
练习册系列答案
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（16分）观察下列部分图形，并按要求回答下列问题

(1)由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取        
杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为         个。
(2)白磷分子（P4）中键角为           ，分子的空间结构为           ，每1mol白磷分子含         mol P-P共价键。若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为          ，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物        （填分子式）。
(3)由SiO2晶体结构知SiO2晶体是       晶体，每1mol SiO2晶体含        mol Si-O共价键。
(4)已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图）但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中Ca2+配位数（C.N）为         。C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式为       ，1molO22+中含π键数目为        。

(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答。这个基本结构单元由      个硼原子组成，共含有    个B-B键。
(6)若测得mg NaCl固体的体积为Vcm3,已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm,则阿佛加德罗常数的表达式为        。
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题：
（1）、写出工业制E的氢化物的化学方程式                            
（2）、Z在元素周期表中位于      族，Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式
                                          
（3）、试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由                
                                                                   
（4）、写出Y的氧化物的化学式                     、                  
（8分）有下列八种物质：①氯化钙、②金刚石、③硫、④钛、⑤氢氧化钠、⑥钠、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有关这八种物质的问题。(用编号回答)
（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：
晶体类型
 
 
 
 
各组中物质的编号
 
 
 
 
（2）属于共价化合物的是                 ，含有共价键的离子化合物是          
（3）其中硬度最大的物质是        ；熔点最低的物质是        。
Q、R、X、Y为前20号元素中的三种，Y22+、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体，R与Q同族。
⑴Q的最高价氧化物，其固体属于            晶体，比较Q、X、Y 第一电离能由大到小的顺序              。
⑵ R的氢化物属于          分子(填“极性”或“非极性”)。
⑶X的常见氢化物的VSEPR模型是           ；
⑷已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为       。
（15分）
镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，属于海水中的常量元素。
⑴镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式                             。
⑵钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是                       。
⑶比较氟化钠和溴化钠的熔点：氟化钠       溴化钠（填“＜”或“＞”），分析其原因是                                                  。
⑷举出两例说明锂与镁具有相似性：①                       、②                      ，这种相似性称为                         。
⑸用价层电子对互斥理论推断BF3空间构型为              ，NF3分子中N原子的杂化轨道类型为         ；在NH3·BF3中接受孤对电子的原子是         。

⑹2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如上图所示。镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为       。
钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
(12分)下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚
石、石墨结构中的某一种的某一部分

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）       ，晶体的空间最小环由        个原子构成，金刚石属于       晶体；
（2）其中代表石墨是      ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为      个；
（3）代表干冰的是       ，它属于       晶体，每个CO2分子与       个CO2分子紧邻；
（4）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为                      。
（5）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与      个
Ｎ原子相连，与同一个Ga原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为            。
在四大晶体类型中，GaN属于            晶体。
Ⅰ．第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。试回答：
（1）Ga的基态原子的价电子的轨道排布式为                          。
（2）下列说法正确的是            （选填序号）。
A．砷和镓都属于p区元素   B．GaN、GaP、GaAs均为分子晶体
C．电负性：As＞Ga                  D．第一电离能Ga＞As
（3）GaAs是由(CH3)3Ga和AsH3在一定条件下制得，同时得到另一物质，该物质分子是  （填“极性分子”或“非极性分子”）。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为        。
Ⅱ．氧化钙晶体的晶胞如图所示，试回答：

（1）晶体中Ca2+的配位数为             。
（2）已知Ca2+的半径为a cm，O2-的半径为b cm，NA代表阿伏加德罗常数，
该晶体的密度为         g/cm3。（用含a、b、NA的代数式表示）

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