题目内容

甲、乙、丙、丁分别是、、、四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（    ）
A．B．
C．D．
A

试题分析：首先观察甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；其中能与另外两种溶液都生成沉淀的只有BaCl2,生成的两种沉淀分别是氯化银和碳酸钡，而乙和丁又能生成无色无味气体，则乙为碳酸钠，丙为硝酸银，丁为氯化氢。
点评：本题属于小题的无机推断，难度不高，涉及到了简单的沉淀反应和气体生成的反应。在推断过程需要学生要有严密的推理能力和逻辑思维。
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是
A．Al3+、K+、NO3－B．Fe2+、Na+、NO3－
C．Na+、Cl一、HCO3-D．Na+、SO32一、S2－
下列叙述正确的是
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是
A．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
下列叙述正确的是
A．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH-
B．常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
D．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化
在酸性溶液中，能大量共存的离子是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
微粒的检验常用方法有三种：                                                    
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列微粒的检验方法不合理的是
A．NH4＋：气体法   B．Cl－：沉淀法   C．I2 ：显色法   D．SO：气体法
酸碱中和反应的本质是：H+ + OH－ = H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是
A．氢氧化铁与硝酸B．澄清石灰水与盐酸
C．烧碱与醋酸D．氢氧化钡与稀硫酸
在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-
C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

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