下列表格中烷烃的一氯代物只有一种.仔细分析其结构和组成的变化规律.判断第4位烷烃的分子式是( )A. C53H108 B. C36H72 C. C53H106 D. C36H70 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列表格中烷烃的一氯代物只有一种，仔细分析其结构和组成的变化规律，判断第4位烷烃的分子式是（）

A. C53H108 B. C36H72 C. C53H106 D. C36H70

练习册系列答案

相关题目

SO2的水溶液中加BaCl2无沉淀，若再加入物质X，则出现白色沉淀。X不可以是（）

A. H2O2 B. NH3 C. NaHCO3 D. NaOH

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：

(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、_______和1：1的硫酸(浓硫酸与水的体积比为1：1)。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为______（选填编号）。

a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.碱式滴定管

(2)写出加热时烧瓶中发生的两个主要反应：

请补充完整反应的化学方程式：

①NaBr+H2SO4HBr↑+NaHSO4

②________________________。

(3)将生成物导入盛有冰水混合物中，冰水对产物冷却并液封，试管A中的物质分为三层（如上图所示），产物在_______层。

(4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在___________(化学式,任意一种)。

(5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是____（填序号）。

a.蒸馏 b.用NaOH溶液洗涤 c.用CCl4萃取 d.用Na2SO3溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是__________________。

(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分的橡胶管改成标准玻璃接口，橡胶塞最好用锡箔包住，其原因是：___________________。

下列有机物中既能发生加成反应,又能发生酯化反应,还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是( )

A.CH2=CH-CHO B.CH3CH2COOH

C.CH2=CH-COOCH3 D.CH2OH(CHOH)4CHO

某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．

方法二：核磁共振仪测出A核磁共振氢谱有5个峰其面积之比为1：2：2：2：3如下图A．

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B．

试填空：

（1）A的分子式为______．

（2）A的分子中只含一个甲基的依据是______ .

a．A的相对分子质量 b．A的分子式 c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图

（3）A的结构简式为______．所含官能团名称是_________.

（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基的共有______（不包括A本身）种．其中属于羧酸类的结构简式为_________________

SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

⑴H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：_____________。

⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。

①阴极反应方程式为_____________。

②若电解过程中转移1mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸_____________g。

⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________。

②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________。

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
B	向1mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色	Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]
C	向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀	蛋白质均发生了变性
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液是钠盐溶液

A. A B. B C. C D. D

（8分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。

试回答下列问题：

（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B极：O2+4e－===2O2－，则A极是电池的______极；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。

（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是______，正极上发生反应的电极反应式为。

已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，下列说法正确的是（　　）

A. 原子半径：Z>Y>X

B. X元素属于第二周期

C. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>X

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