Question

X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	Y的单质是金属晶体
	B．	X的单质固态时为分子晶体
	C．	X与碳形成的化合物为分子晶体
	D．	X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

Answer 1

考点：

原子结构与元素的性质；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．

专题：

元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．

分析：

令X的质子数为a、质子数等于核外电子数，则Y的质子数为a+6，所以a+a+6=22，解得a=8，故X为O元素，Y的质子数为8+6=14，故Y为Si元素．再结合相应元素化合物的性质与结构判断．

解答：

解：令X的质子数为a、质子数等于核外电子数，则Y的质子数为a+6，所以a+a+6=22，解得a=8，故X为O元素，Y的质子数为8+6=14，故Y为Si元素．

A、Y为Si元素，属于非金属单质，故A错误；

B、X为O元素，常见单质为氧气、臭氧，固态时是分子晶体，故B正确；

C、X与碳形成的化合物是二氧化碳，二氧化碳固态时是分子晶体，故C正确；

D、X与Y形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，故D错误．

故选AD．

点评：

本题考查结构与物质关系、元素推断、晶体类型判断，难度不大，推断元素是解题的关键，学生应识记常见物质的晶体类型．