题目内容

【题目】某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是

A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―

C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

【答案】A

【解析】

练习册系列答案
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【题目】下列有关电解质的叙述正确的是

A. 化合物都是电解质 B. 电解质一定是化合物

C. 难溶于水的化合物是非电解质 D. 溶于水能导电的物质是电解质

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是（填离子符号）．
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为 ．
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为或（填化学式）．
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因 ．
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是 ．

【题目】我国工业制硫酸主要反应有(均为放热反应)：①4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，②2SO2＋Ｏ2 2SO3，③SO3+H2O=H2SO4。回答下列问题：

（1）为了提高反应①硫铁矿的利用率,可采取的措施有____________________。工业上也可以使用硫作为制取硫酸的方法，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式__________________________。

（2）反应②中SO2的平衡转化率(α)与某条件的关系如下图所示，其中正确的是________。

A B C D

（3）500oC和1.01×105Pa时将4.0 mol SO2和2.0 mol O2置于2Ｌ密闭容器中，反应达平衡时c(O2)=0.1 mol/L，则该反应的平衡常数等于_______，若将温度降到400oC，该反应的化学平衡常数__________(增大、减小或不变)。

（4）反应③得到“发烟硫酸”，往往稀释成98%的浓硫酸再出售。若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分别与等量的NaOH溶液进行中和热的测定实验，三个反应的反应热依次为△H1、△H2、△H3，则它们的大小关系是____________________________。

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
B.1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA
C.14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA
D.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

【题目】现有CuO和Fe2O3组成的混合物aｇ，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为

A. 1.6a g B.（a-1.6）g C.(a-3.2) g D. 1.6 g

【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ④

【题目】部分被氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如图处理：

下列说法正确的是（ ）
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.该样品中Cu、O元素的质量比为10：1
C.V=448
D.溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mol

【题目】铍和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，两种元素的单质和化合物的性质相似。下列有关铍的说法不正确的是( )

A.Be(OH)2难溶于水

B.BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物

C.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D.Be可以和氧气、氯气等非金属单质发生反应

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