题目内容

聚酰胺-66（尼龙-66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物。可以利用以下路线来合成。D的核磁共振氢谱有两个峰。

已知：

（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数约为65%，则X的分子式为 ，A分子中所含官能团的名称是 。

（2）B→C的反应类型是_________________。

（3）C→D的化学方程式为_______________________________________。

（4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y

①Y的名称是_____________________。

②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为_____________________________。

（5）H和I反应生成J（聚酰胺-66）的化学反应方程式为_________________________。

为检验F中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及 。

（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有多种。写出其中一种同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱有三个峰，面积比为4:4:2)________________________。

①只含一种官能团 ②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg

（7）已知：

写出以苯酚和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

练习册系列答案
相关题目

下列关于石油炼制过程的说法错误的是 ( )

A．石油分馏目的是将含碳原子数较少的烃先气化经冷凝而分离出来

B．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物

C．石油的裂化是把相对分子质量较大的烃分子断裂为相对分子质量较小的烃分子

D．工业上通过石油裂解制取大量乙烯、丙烯，乙炔；通过石油催化重整获取芳香烃。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，6．0gNO和2．24LO2混合，所得气体的分子数目为0．2NA

B．常温常压下，1L0．1mol·L－1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0．2NA

C．1mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上

D．1mol甲基（）所含的电子数为7NA

由合成气制备乙醇一般有两种方法：

（1）直接合成法①2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H1

②2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H2= -253.6kJ·mol-1

（2）间接合成法

合成气反应生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇。其生产流程如下图所示：

③ 3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2 △H3= -260.2kJ·mol-1

④ CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g)

回答下列问题：

（1）在5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：

①反应①的△H1 0，△S 0。（填“>”、“<”或“=”）

②已知CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H= -41 kJ·mol-1，则△H1= 。

③500K时，反应达到平衡后，在t1min时升温到600K，反应在t2min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t1min后的变化曲线。

（2）对反应③处于化学平衡状态时的描述，正确的是 。（填字母）。

A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度相等

C．3V正（CO）=V正(CH3OCH3) D．体系的温度保持不变

（3）间接合成法中将甲醇（CH3OH）循环使用的目的是 。

（4）在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%。则氢气的反应速率v(H2)= ，平衡常数K= 。

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，Z为非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A、原子半径：W>Y>Z，而简单离子的半径：Z>Y>W

B、W的氯化物水溶液中通入XY3至过量，现象是先生成白色沉淀，后逐渐溶解

C、Z的非金属性强于Y，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y

D、YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键

下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是

A．制备收集C2H4：连接a→d→f B．制备收集NO2：连接a→c→f

C．制备收集Cl2：连接a→d→e D．制备收集NH3：连接b→d→e

某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为

________________________________________________________________________。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：_____________________________________________________________。

负极反应式：______________________________________________________________。

方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用离子方程式表示其反应原理：________________________________________________________________________。

下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）

A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C．在2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O

D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A. L2＋与R2－的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

C．氢化物的稳定性为H2T<H2R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

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