题目内容

下列化学用语或命名正确的是

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．含有10个中子的氧原子的符号：

C．S2-的结构示意图

D．NH4Cl的电子式：

练习册系列答案
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一定能使反应速率加快的因素是：①扩大容器的容积；②使用催化剂；③增加反应物的质量；④升高温度；⑤缩小容积

A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④

下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

（14分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2+）=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+）=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-）=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

ClO3-+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH）2++H＋ K1

Fe(OH）2++H2OFe(OH）2++H＋ K2

Fe(OH）++H2OFe(OH）3+H＋ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

xFe3++yH2OFex(OH）y(3x-y）++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。

a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。

（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1）表示]的最佳范围约为 mg·L-1。

将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1

D．标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子数为NA

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+

②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

选项

物质

试纸名称

现象

性质

A

Na2SO3、硫酸

品红试纸

褪色

SO2具有漂白性

B

浓氨水、生石灰

蓝色石蕊溶液

变红

氨气为碱性气体

C

碘水

淀粉试纸

变蓝

碘具有氧化性

D

Cu、浓硝酸

KI淀粉试纸

变蓝

NO2为酸性气体

工业上用铝土(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程：

对上述流程中的判断正确的是

①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-

③结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是OH－>AlO2->CO32-

④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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